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亨利定律:在常溫下且密閉的容器中，溶於某溶劑的某氣體之體積莫耳濃度，會正好與此溶液達成平衡的氣體分壓成正比。
若氣體與溶液反應,產生另一種化合物,而新的化合物也許是液體或固體等等,又有氣體在此化合物的溶解度問題,所以不適用於亨利定律
(p=kc,k為亨利常數,為氣體在此溶液溶解的亨利常數,若產生新化合物,要如何適用?)
EX:二氧化碳溶於水,反應形成碳酸,反應不代表易溶,溶解是物理現象,反應是化學現象,不要混為一談
溶質與溶劑性質相近者易溶
例如二氧化碳溶雨水,兩者皆為極性物質
然而何種氣體與溶液適用於亨利定率則不為絕對,溶解度高的則偏差大,越稀薄,溶解度越低,偏差越小,越適用
目前只需記得高中有討論到的幾種例子就可
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