某金屬(M)的碳酸鹽( MCO3)與稀鹽酸作用，產生二氧化碳的反應式如下：
MCO3(s) + 2HCl(aq) → MCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
若0. 84克的MCO3與稀鹽酸完全作用，所產生的氣體，換算成標準狀態的乾燥
二氧化碳，恰為224毫升。M應為下列哪一種金屬？
（原子量：Be = 9、Mg = 24、Ca = 40、Zn = 65、Ba = 137）
(A)Be (B)Mg (C)Ca (D)Zn (E)Ba
解析：nCO2 = nMCO3 = 224/22400 = 0.01 (mole)
∴MCO3式量 = 0.84/0.01 = 84
M + 12 + 48 = 84
∴M = 24 = Mg
為何nCO2 = nMCO3 = 224/22400 = 0.01 (mole)
而224/22400的22400又是什麼
可以再寫更明白的詳解嗎
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